Bloque de la tabla periódica

 

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

·         Antoine-Laurent de Lavoisier  químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión.

·        Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:

·         Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por regla general.

·         Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).

·         Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

·         Propiedades de los metales.

Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:

·         Son buenos conductores de la electricidad.

·         Son buenos conductores del calor.

·         Son resistentes y duros.

·         Son brillantes cuando se frotan o al corte.

·         Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.

·         Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.

·         Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.

·         Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

·         Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.

        Propiedades de los no metales:

·         Son malos conductores de la electricidad.

·         Son malos conductores del calor.

·         Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

·         No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.

·         Son frágiles, se rompen con facilidad.

·         Tienen baja densidad.

·         No son atraídos por los imanes.

·         Tienen tendencia a formar iones negativos.

    Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas             anteriormente:

·         El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.

·         El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

·                                                                                                                                                                                       

         No Metales, Metales y Metaloides de la tabla periódica:                                                                                                                                                                                                                                          

Enlaces Químicos

Son la unión de átomos que forma moléculas existen 3 tipos de enlaces:

1. Enlaces Iónicos

 

2. Enlace Metálicos

3. Enlace Covalentes