Deber

PROPIEDADES	ORGANO LEPTICOS		INTENSIVOS		EXTENSIVOS
SUSTANCIAS	COLOR	SABOR	VISCOSIDAD	DENSIDAD	VOLUMEN	PESO
Inca Kola	amarilla	dulce	claro	1.424kg	1.424 ml3	1400 g
Pony malta	negra	dulce	oscura	1.212 kg	1.212 ml3	1200 g
Aceite	Amarilla	Amarga	Clara	1.201kg	1.201ml3	1200g
ACEITE DE OLIVA	amarilla	amarga	claro	1.500kg	1.500ml3	1500g

UNIDAD 2

NUMERO DE OXIDACIÓN:

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 

Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

CLASIFICACIÓN DE METALES Y NO METALES POR SU VALENCIA 

CLASIFICACIÓN DE METALES DE VALENCIA VARIABLE



FORMULACIÓN DE COMPUESTOS

¿QUE ES UN COMPUESTO?

Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxigeno  en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .

Los compuestos químicos se pueden clasificar en:

 Reglas para formular un compuesto

*        El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 

*        El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.

*         El compuesto se lee de derecha a izquierda

*        Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signo

Siempre que sea posible se simplifica

Sistemas de Nomenclatura

Hay 3 tipos de nombres para los compuestos:

·         Clásica o tradicional

·         Stock

·         Sistemática o IUPAC

 Nomenclatura clásica o tradicional

Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.

Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.

En donde los sufijos se usaran cuando el compuesto trabaje con 2 valencias: oso para la menor e ico para la mayor.

Los prefijos se usaran cuando el compuesto trabaje con 4 valencias:

Hipo……..oso

Oso

Ico

Per……..ico

EJEMPLO

H₂SO₄ : ácido hiposulfuroso

Au₂O : óxido auroso

Ni₂O₃ : óxido niquélico

Nomenclatura Stock

Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.

Ejemplo:

 NOMENCLATURA SISTEMATICA

 Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. 

FORMULACIÓN DE COMPUESTOS:

ÓXIDOS BÁSICOS

Estos compuestos se forman a partir de un metal + Oxigeno

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Estos compuestos se forman a partir de un No metal + Oxigeno

PERÓXIDOS

Estos compuestos se forman a partir de un Oxido Básico + O

ÓXIDOS SALINOS

Este tipo de compuesto trabaja con los metales de valencia variable

HIDRUROS

Este compuesto se forma a partir de un Metal + Hidrogeno

HIDRACIDOS

Este compuesto de forma del Hidrogeno+ No metal de la familia 1 y 2

Los Hidrácidos que se forman con la familia 3 y 4 reciben el nombre de “compuesto especial”

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

Este compuesto se puede formar de 2 maneras:

          1.     Oxido+H2O

          2.    Metal + (OH)

OXACIDOS

Estos se forman a partir de un Oxido acido o Anhídrido + H2O

Hay casos especiales en donde se suman 2 y 3 Moléculas de agua (H20) en la familia 3 y 4

 SALES TERNARIAS

Se forman a partir de oxácido + hidróxido = sal neutra + agua

Quedando de la siguiente manera:

Metal (Anhídrido) + H20

Bloque de la tabla periódica

 

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

·         Antoine-Laurent de Lavoisier  químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión.

·        Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:

·         Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por regla general.

·         Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).

·         Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

·         Propiedades de los metales.

Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:

·         Son buenos conductores de la electricidad.

·         Son buenos conductores del calor.

·         Son resistentes y duros.

·         Son brillantes cuando se frotan o al corte.

·         Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.

·         Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.

·         Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.

·         Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

·         Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.

        Propiedades de los no metales:

·         Son malos conductores de la electricidad.

·         Son malos conductores del calor.

·         Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

·         No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.

·         Son frágiles, se rompen con facilidad.

·         Tienen baja densidad.

·         No son atraídos por los imanes.

·         Tienen tendencia a formar iones negativos.

    Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas             anteriormente:

·         El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.

·         El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

·                                                                                                                                                                                       

         No Metales, Metales y Metaloides de la tabla periódica:                                                                                                                                                                                                                                          

Enlaces Químicos

Son la unión de átomos que forma moléculas existen 3 tipos de enlaces:

1. Enlaces Iónicos

 

2. Enlace Metálicos

3. Enlace Covalentes

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Lanzo su modelo atómico en 1808 considerado como el padre de la teoría atómica, los principales fundamentos de esta teoría fue:
*La materia esta formada por minúsculas partículas indivisibles llamada átomos
*Los átomos de un mismo elemento poseen la misma propiedad química y los átomos de diferentes elementos tienen distintas propiedades químicas
*Los compuestos se forman combinado átomos de dos elementos
*En las reacciones químicas los átomo se intercambian de una a otra sustancia pero ningún átomo desaparece ni se destruye

Modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.

Descubridor del electrón en el cual dicho modelo está compuesto por electrones de carga negativa y la masa total o general del átomo positiva

Modelo Atómico de Rutherford

Lanzo su modelo atómico en 1911 tomo como ejemplo nuestro sistema solar al plantear que el átomo tiene un núcleo de carga positiva y electrones de carga negativa  los electrones giran alrededor del núcleo provocando que el átomo sea electrónica mente neutro.

Modelo Atómico de Bohr

Lanzo su modelo atómico en 1913 tomo el modelo atómico de Bohr pero el núcleo estaba formado por los protónes de carga positiva y mientras los electrones giran alrededor de la misma, un electrón puede salta de un orbital de mayor energía a uno de menor energía.

Modelo Cuántico

El científico Schrödinger lanzo su modelo macano-cuántico en este modelo se dio a conocer que los electrones no son estáticos y que están en el átomo girando alrededor de núcleo es decir que no se puede identificar su posición exacta.

En este modelo se descubrió el neutrón quien es de carga nula y su peso es ligeramente mas alto que el de el protón.

Electrón: Carga negativa gira alrededor del núcleo en sus orbitales

Neutrón: Carga nula forma parte del núcleo del átomo junto con el protón

Protón: Carga positiva forma parte del núcleo del átomo junto con el neutrón

Números Cuánticos

¿Qué son los números cuánticos?

Los números cuánticos son los que nos sirven para encontrar un electrón en su orbital.

Los números cuánticos son 4:

1 El numero cuántico principal

2 El numero cuántico secundario

3 El numero cuántico magnético

4 El numero cuántico espín 

Principal ( n )  Determina el nivel de energía en el que esta el electrón

Azimutal Determina el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón

Magnético Indica la orientación espacial del subnivel 

Espín Determina el giro o sentido en que gira el electrón en su propio eje para determinar su valor:

un medio o - un medio.

Configuración Electrónica

Es la distribución de electrones en cada nivel de energía, los niveles de energía se representa con letras  s, p, d, f.

para realizar la configuración electrónica se considera la distribución de los electrones con su respectivo nivel de energía,subnivel,orbital.